低碳经济师题库

（1）10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=；依据化学方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O，计算得到反应的氢气物质的量=×1L×3=，氢气转化率=×100%=；故答案为： mol（L．min），；（2）图2中热化学方程式①CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJmol；②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-（510-419）KJmol=-91KJmol；依据盖斯定律②-①得到二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJmol；反应前后气体体积减小，△S＜0，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施依据化学平衡移动原理分析：A．缩小反应器体积，增大压强，平衡正向进行，故A符合；  B．反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，故B不符合；C．恒容条件下通入CO2，增大反应物浓度平衡正向进行，故C符合；D．使用合适的催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故D不符合；故AC正确；故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJmol，＜，A C；（3）图象分析生产甲醇的气体最佳流动速率，二氧化碳转化率最大，甲醇产量最大，分析图象数据可知最佳流动速率在3600以上都可以；使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低；图象分析，二氧化碳转化率最大，甲醇产量最大时催化剂CuO的质量分数最好是50%；故答案：3600以上都可以，使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用，50%；

A、由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，碳酸氢钾分解生成碳酸钾、水、二氧化碳，吸收池内的反应物是饱和碳酸钾溶液，所以碳酸钾可回收循环使用；其主要成分是碳酸钾，而非碳酸氢钾，故A说法错误；B、由题意知，分解池中的反应物是碳酸氢钾，分解后生成碳酸钾、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：2KHCO3  △  . K2CO3+CO2↑+H2O，故B说法正确；C、由题意知，吸收池内反应物是碳酸钾、水、二氧化碳，生成物是碳酸氢钾，用观察法配平即可，所以发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O  △  . 2KHCO3，故C说法正确；D、合成塔中反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，用观察法配平即可，故D说法正确．故选A．

（1）①浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙，离子反应方程式为Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+，故答案为：Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+；②纳米级碳酸钙具有胶体的性质，而鉴别胶体的常用方法为丁达尔效应，所以要判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的简单实验方法为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；（2）①由表中数据可知，平衡时氢气的物质的量为，则：          C（s）+2H20（g）?C02（g）+2H2（g）开始（mol）：2      4        0        0转化（mol）：                平衡（mol）：                平衡常数k=c(CO2)?c2(H2)c2(H2O)=×()2()2=，故答案为：；②3min内水的浓度变化量=氢气的浓度变化量=，随反应进行，物质的浓度降低，反应速率较短，故前水的浓度变化量大于后水的浓度变化量，故反应进行到时，H2O（g）的物质的量浓度小于，故答案为：C；③若CO2与H2的物质的量之比等于化学计量数之比1：2，则二者转化率相等，CO2的转化率大于H2的转化率，则CO2与H2的物质的量之比小于1：2，即ab＜1：2，故答案为：ab＜1：2；④反应前后气体的体积发生变化，恒温恒容下，改变初始各组分的物质的量，平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同，则为完全等效平衡，起始时固体的量碳的量减小会影响参加反应水的物质的量，按化学计量数转化到左边，起始浓度相等，故满足c（H2O）=4mol2L=2molL，且n（C）：n（H2O）≥1：2，A．按化学计量数转化到左边，CO2与H2恰好转化，则c（H2O）=1mol+1mol1L=2molL，n（C）：n（H2O）=（）：（1mol+1mol）=：2≥1：2，故A正确；B．c（H2O）=1mol+1mol1L=2molL，n（C）：n（H2O）=：2mol=：2＜1：2，故B错误；C．按化学计量数转化到左边，CO2与H2恰好转化，则c（H2O）=2mol+2mol1L=4molL≠2molL，故C错误；D．按化学计量数转化到左边，CO2与H2恰好转化，则c（H2O）=，n（C）：n（H2O）=（）：（）=1：2，故D正确，故答案为：AD；（3）①甲醚发生氧化反应，在负极失去电子，由装置图可知，生成二氧化碳，根据守恒可知，同时生成氢离子，负极电极反应式为：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+，故答案为：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；②电解池左侧电极连接原电池的正极，发生氧化反应反应，水（氢氧根）在正极放电，结合离子交换膜可知，有生成硫酸生成与氧气生成，由图可知左侧A口导出的物质为液体，应是H2SO4，故答案为：H2SO4；③电解池右侧电极连接右侧负极，氢离子在正极放电，结合离子交换膜可知，有氢气、KOH生成，C口收集的气体为氢气，反应